大家好，如果您还对化学元素名称拼音不太了解，没有关系，今天就由本站为大家分享化学元素名称拼音的知识，包括118个元素的读音全部的问题都会给大家分析到，还望可以解决大家的问题，下面我们就开始吧！
本文目录
一、化学元素周期表前二十个的拼音
最难液化，稀有气体，由中国学者成功制得氦化合物
密度小于煤油，用石蜡封存的活泼碱金属，空气中生成黑色氮化锂，可与水反应
最轻碱土金属元素，有毒，与水几乎不反应
单质硬度仅次于金刚石的非金属元素，重要微量元素
硬度更高（金刚石）、导电（石墨），细胞干重中含量更高，是生命的基本构架
空气中含量最多的元素，不活泼，其氧化物是大气污染物
地壳中最多，生物体内最多，支持燃烧和需氧型生物呼吸
最活泼的非金属，化合价没有正价，单质不能被氧化
活泼，与空气或水接触发生反应，只能储存在石蜡、煤油或稀有气体中，钠光灯是重要黄光光源
碱土金属，能在二氧化碳或氮气中燃烧，能与水反应但相当缓慢
地壳里含量最多的金属，具有非金属性，应用广泛
地壳中含量仅次于氧，外表很像金属，是芯片的重要元素
有白磷和红磷，白磷有剧毒且在常温下可以自燃
黄色固体，质地较软且轻，与火山活动密切相关
黄绿色有毒气体，活泼，支持燃烧
稀有气体，在空气中含量最多的稀有气体
空气中会与氮化合，能与水反应，是石灰、骨骼主要组成成分
一种柔软过渡金属，常与钆、铒混合存在
地壳含量第二高的金属，单质产量更高，有磁性
同位素60Co被应用于X光发生器中，有磁性
有磁性和良好可塑性，可用于 *** 充电电池，甘肃金昌镍矿
人类发现较早的金属之一，可塑性很好，导电性能优
人体需要的微量元素，干电池负极
具有两性，是一种重要的半导体材料
可用于 *** 硒鼓，可使玻璃致色为鲜红色
红棕色液体，活泼，不易溶于水，易溶于有机溶剂
是碱土元素中丰度最小的元素，与水反应会使溶液变白
人工合成的钇铝榴石曾被当做钻石的替代品
氧化物立方氧化锆为钻石的人工替代品
原子序数最小的放射性元素，之一个人工合成的元素
硬而脆呈浅灰色的多价稀有金属元素
现代珠宝 *** 过程进行表面处理的必须元素
贵金属，导电性更好，银镜反应用于 *** 镀银玻璃镜
重金属，有毒，过量摄入会导致痛痛病
可塑性强，有延展性，115In是主要核素，有放射性
人类最早发现应用的元素之一，被用于制造容器
熔点低，被用于 *** 保险丝，湖南冷水江锑矿
密度更大的非金属，碲酸含6个羟基
紫黑色固体，可升华，活泼，甲状腺所需的微量元素
具有金色光泽的碱金属，熔点很低，比铷更活泼，遇水即爆
与水反应不变白，氢氧化钡可溶于水， *** 钡被应用于钡餐透视
银白色，质软，可用来制磁性材料
银灰色，质软，可用来制特种合金，激光器等
银白色，质软，可用来制X射线源等
银白色，质软，可用来制特种合金，也用作激光材料等
银白色，熔点高。可用来制耐高温合金，也用于核工业等
钢灰色，耐腐蚀质硬，熔点高。可用于航天工业及核工业
化学元素周期表是根据核电荷数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体，非金属，过渡元素等。这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架。
元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。使其构成了一个完整的体系，被称为化学发展的重要里程碑之一。
同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（0族元素除外）。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素的更高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），更低负氧化数从左到右递增（之一周期除外，第二周期的O、F元素除外）。
同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子半径增大，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。
元素周期表的意义重大，科学家正是用此来寻找新型元素及化合物。
二、初中化学元素周期表中所有元素拼音怎么拼
初中化学元素周期表带拼音如下：
1、11钠（nà）12镁（měi）13铝（lǚ）14硅（guī）15磷（lín）16硫（liú）17氯（lǜ）18氩（yà）19钾（jiǎ）20钙（gài）21钪（kàng）22钛（tài）23钒（fán）24铬（gè）25锰（měng）26铁（tiě）27钴（gǔ）28镍（niè）29铜（tóng）30锌（xīn）。
2、31镓（jiā）32锗（zhě）33砷（shēn）34硒（xī）35溴（xiù）36氪（kè）37铷（rú）38锶（sī）39钇（yǐ）40锆（gào）41铌（ní）42钼（mù）43锝（dé）44钌（liǎo）45铑（lǎo）46钯（bǎ）47银（yín）48镉（gé）49铟（yīn）50锡（xī）51锑（tī）。
3、52碲（dì）53碘（diǎn）54氙（xiān）55铯（sè）56钡（bèi）57镧（lán）58铈（shì）59镨（pǔ）60钕（nǚ）61钷（pǒ）62钐（shān）63铕（yǒu）64钆（gá）65铽（tè）66镝（dī）67钬（huǒ）68铒（ěr）69铥（diū）70镱（yì）71镥（lǔ）。
4、72铪（hā）73钽（tǎn）74钨（wū）75铼（lái）76锇（é）77铱（yī）78铂（bó）79金（jīn）80汞（gǒng）81铊（tā）82铅（qiān）83铋（bì）84钋（pō）85砹（ài）86氡（dōng）87钫（fāng）88镭（léi）89锕（ā）90钍（tǔ）91镤（pú）92铀（yóu）。
5、93镎（ná）94钚（bù）95镅（méi）96锔（jú）97锫（péi）98锎（kāi）99锿（āi）100镄（fèi）101钔（mén）102锘（nuò）103铹（láo）104钅卢（lú）105钅杜（dù）106钅喜（xǐ）107钅波（bō）108钅黑（hēi）109钅麦（mài）110钅达（dá）111钅仑（lún）。
1、组织和分类元素：元素周期表将所有已知元素按照其原子序数和化学性质进行排列和分类。通过周期表，我们可以清晰地看到元素之间的相似性和规律，以及周期性的变化规律。
2、预测新元素：周期表的布局和结构可以帮助科学家预测和发现新的元素。当出现一些空缺的位置时，科学家可以根据周期表中的规律提出新元素的存在，并进行实验验证。
3、揭示元素性质：周期表可以提供有关每个元素的基本信息，如原子量、原子半径、电子构型等。这些信息对于研究元素的性质、反应和化学行为非常重要。
4、教育和学习工具：周期表是化学教育中的重要工具，它可以帮助学生了解元素的特性、周期性规律和化学反应。使用周期表，学生可以更好地理解和记忆元素的知识。
5、指导化学研究：周期表为化学研究提供了基础和指导。科学家可以根据周期表中元素的性质和趋势，设计和开展各种实验，深入研究元素的特性和化学变化。
三、化学27个元素名称怎么读的,
1、1号元素：氢 qīng；2号元素：氦 hài；3号元素：锂 Lǐ；4号元素：铍 pí；5号元素：硼 péng；
2、6号元素：碳 tàn；7号元素：氮 dàn；8号元素：氧 yǎng；9号元素：氟 Fú；
3、10号元素：氖 Nǎi；11号元素：钠 Nà；12号元素：镁 Měi；13号元素：铝 lǔ；
4、14号元素：硅 gūi；15号元素：磷 líng；16号元素：硫 liú；17号元素：氯 lù；
5、18号元素：氩 yà；19号元素：钾 jiǎ；20号元素：钙 gài；21号元素：钪 kàng；
6、22号元素：钛 tài；23号元素：钒 fán；24号元素：铬 gè；25号元素：锰 měng；
7、26号元素：铁 tiě；27号元素：钴 gū。
8、化学元素（Chemical element）就是具有相同的核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称。从哲学角度解析，元素是原子的电子数目发生量变而导致质变的结果。
9、化学元素（英语：Chemical element），指自然界中一百多种基本的金属和非金属物质，它们只由一种原子组成，其原子核具有同样数量的质子，用一般的化学 *** 不能使之分解，并且能构成一切物质。一些常见元素的例子有氢，氮和碳。
10、2012年为止，共有118种元素被发现，其中94种存在于地球上。拥有原子序数≧83（铋元素及其后）的元素的原子核都不稳定，会放射衰变。第43和第61种元素（锝和钷）没有稳定的同位素，会进行衰变。可是，即使是原子序数高达95，没有稳定原子核的元素都一样能在自然中找到，这就是铀和钍的自然衰变。
11、化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体等。这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。
12、由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架。
13、俄国化学家门捷列夫(Dmitri Mendeleev)于1869年发明此周期表（之一代元素周期表），[1]此后不断有人提出各种类型周期表不下170余种，归纳起来主要有：短式表（以门捷列夫为代表）、长式表（维尔纳式为代表）、特长表（以波尔塔式为代表）；平面螺线表和圆形表（以达姆开夫式为代表）；立体周期表（以莱西的圆锥柱立体表为代表）等众多类型表。
14、参考资料来源：百度百科-化学元素
15、参考资料来源：百度百科-化学元素周期表
四、化学元素表带拼音
1、氢（qīng）氦（hài）锂（lǐ）铍（pí）硼（péng）；碳（tàn）氮（dàn）氧（yǎng）氟（fú）氖（nǎi）。
2、钠（nà）镁（měi）铝（lǚ）硅（guī）磷（lín）；硫（liú）氯（lǜ）氩（yà）钾（jiǎ）钙（gài）。
3、钪（kàng）钛（tài）钒（fán）铬（gè）锰（měng）；铁（tiě）钴（gǔ）镍（niè）铜（tóng）锌（xīn）。
4、镓（jiā）锗（zhě）砷（shēn）硒（xī）溴（xiù）；氪（kè）铷（rú）锶（sī）钇（yǐ）锆（gào）。
5、铌（ní）钼（mù）锝（dé）钌（liǎo）铑（lǎo）；钯（pá）银（yín）镉（gé）铟（yīn）锡（xī）。
6、锑（tī）碲（dì）碘（diǎn）氙（xiān）铯（sè）；钡（bèi）镧系（lánxì）铪（hā）钽（tǎn）钨（wū）。
7、铼（lái）锇（é）铱（yī）铂（bó）金（jīn）；汞（gǒng）铊（tā）铅（qiān）铋（bì）钋（pō）。
化学元素的原子结构是其物理性质的基础。化学元素的原子由质子、中子、电子三种基本粒子组成，质子和中子位于原子核中心，形成原子核；电子位于原子核外围，以环状或球状分布，形成电子云。
原子半径是原子核与电子云之间的距离。不同元素的原子半径不同，主要取决于原子核的电荷数和电子层数。通常情况下，原子半径随着电子层数的增加而增加，随着电荷数的增加而减小。
3、原子量是一个元素原子的质量，以相对原子质量表示，以碳的质量作为标准。原子量随着核质量和电子数的不同而有所差异。
熔点是物质从固体到液体的转变温度，沸点是物质从液体到气体的转变温度。不同元素的熔点和沸点也因元素的原子结构的不同而不同。
好了，本文到此结束，如果可以帮助到大家，还望关注本站哦！
